WalterDorian
2018-01-27 18:52
Vi pongo quest'esercizio:
Si calcoli a 25 °C il pH di una soluzione ottenuta mescolando 500 ml di NH4Cl 0.1 F ( KNH3 = 1.8.10-5 ) e con 500 ml di NaCl.0.1 F .
La reazione che mi è venuta in mente da considerare è NH4Cl --- NH3 + HCl dove tutti i componenti sono nella stessa concentrazione. Ma NaCl non so dove metterlo, come fanno a reagire questi due sali?? Quale sarebbe la reazione tra i due da cui impostare i calcoli per il pH?
LuiCap
2018-01-27 19:25
Infatti NH4Cl e NaCl non reagiscono affatto 
L'NaCl è un sale formato da acido forte e base forte che non modifica il pH della soluzione che invece è determinata solo dall'acido debole NH4+.
Mescolando però due volumi uguali delle due soluzioni, il volume raddoppia e la molarità si dimezza.
Lascio a te il calcolo del pH.
WalterDorian
2018-01-27 20:49
Giusto ! Ecco che il mio dubbio è stato risolto, quindi per il calcolo del pH si utilizzerà la reazione NH4 + H2O -- NH3 + H3O da cui la formula [H3O]=(Kw/Kb x Cb)^1/2 dove per Cb si intende la nuova concentrazione dimezzata, giusto?