Esercizio chimica kp

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Aria

2020-01-27 10:54

Alla temperatura di 100 gradi C p, SO2Cl2, è dissociato al 58,0% secondo la reazione SO2Cl2= SO2+Cl2. Calcolare la pressione esercitata da 7,10g di composto in un recipiente della capacità di 1.00L e il valore della costante Kp.

se %a=58,0%, allora a= 0,580

Avendo i g di SO2Cl2, ho calcolato le moli= 0,0526 e usando la legge dei gas perfetti la pressione P= 1,61 atm. 

kp = [( a/ 1+a)^2 : (1-a/1+a)] Ptot 

Sostituendo mi viene Kp= 0,816, però non so se è corretto considerare la Ptot=1,61

LuiCap

2020-01-28 09:39

La tua risoluzione è sbagliata perché 1,61 atm è la pressione iniziale del gas reagente.

Kp e alfa.jpg
Kp e alfa.jpg

Lascio a te i calcoli finali.

Aria

2020-01-28 10:15

LuiCap ha scritto:

La tua risoluzione è sbagliata perché 1,61 atm è la pressione iniziale del gas reagente.

Lascio a te i calcoli finali.

Perché come variazione si considera 1,61X0,580?

LuiCap

2020-01-28 15:56

La pressione iniziale è determinata solo dall'unico reagente; se questo si dissocia per il 58% si ha:

Δ = 1,61 atm · 58,0/100 = 0,934 atm

Ti propongo due modi diversi di risoluzione che, ovviamente, danno lo stesso risultato di Kp essendo la temperatura costante:

Kp e alfa__2.jpg
Kp e alfa__2.jpg

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