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Aria
2020-01-27 10:54
Alla temperatura di 100 gradi C p, SO2Cl2, è dissociato al 58,0% secondo la reazione SO2Cl2= SO2+Cl2. Calcolare la pressione esercitata da 7,10g di composto in un recipiente della capacità di 1.00L e il valore della costante Kp.
se %a=58,0%, allora a= 0,580
Avendo i g di SO2Cl2, ho calcolato le moli= 0,0526 e usando la legge dei gas perfetti la pressione P= 1,61 atm.
kp = [( a/ 1+a)^2 : (1-a/1+a)] Ptot
Sostituendo mi viene Kp= 0,816, però non so se è corretto considerare la Ptot=1,61
LuiCap
2020-01-28 09:39
La tua risoluzione è sbagliata perché 1,61 atm è la pressione iniziale del gas reagente.