Travis
2019-10-02 10:40
Salve , ho dei dubbi per quanto riguarda questo esercizio :
Viene fornita una beutina contenente NH3 (SOL A). Trattare il campione come segue:
a. trasferirne quantitativamente il contenuto in un matraccio da 150.00 ml portando a volume con acqua (SOL B)
b. prelevarne 20.00 ml e trasferirli in un secondo matraccio da 200.00 ml portando nuovamente a volume con acqua (SOL C)
Su 25.00 ml esatti di SOL C viene effettuata una titolazione che richiede 7.36 ml di HCl 0.802 M per la completa neutralizzazione della NH3. Si chiede di calcolare i grammi di ammoniaca presenti nella SOL A. Si chiede inoltre di calcolare con quale volume di SOL B avrebbe reagito lo stesso volume di HCl.
NH3 + HCl = NH4Cl
moli NH3 = moli HCl = (0,802 M) * (0 , 00736 L) = 5,9*10^-3 moli di NH3
adesso devo risalire alla SOL A. che è stata portata a volume con acqua in un matraccio di 150,00 ml
moli NH3 (SOL.A) = (5,9*10^-3 moli) * (200 ml / 25,00 ml) * (150 ml / 20 ml) = 0,354 moli (?? valore un po alto)
grammi NH3 = (0,354 moli ) * (17 g/moli) = 6,018 grammi
Volevo sapere , gentilmente , se fino a questo punto l'esercizio è corretto....
Saluti !!
