Buonasera Prof, mi scusi l'orario.. 
ho un problema con un esercizio che penso di aver svolto bene ma ho dei dubbi 
Spero in un vostro aiuto.
Un campione impuro di Cacl2(PM=110,99 g/mol) e' stato solubilizzato in 350ml di acqua distillata.
35 ml tale soluzione sono stati trattati con 45ml di una soluzione 0,05 di (Nh4)2C2O4 provocando la precipitazione del catione.
Dopo filtrazione e lavaggio, il precipitato e'stato solubilizzato in ambiente acido e successivamente titolato con 18ml di Kmno4 0,005 M.
Dopo aver scritto e bilanciato le reazioni determinare il peso di Cacl2 nel campione analizzato.
Allora ho ragionato cosi':
2 Mno4-+5C2O42-+ 16 H+>2Mn2++10Co2+8H2O
Ca2+ +C2O42->CaC2O4
mol Mno4-=18ml×0,005M=0,09mol
Eq= 0,09/5=0,018mol
0,018mol:2=X:5 X=0,045 mol
mol C2O42-=45ml×0,05M=2,25mol
2,25-0,045=2,205 mol
2,205mol:35ml=X:350ml
X=22,05 mol
gCacl2=22,05mol×110,99=2,447g
Prof, (Nh4)2C2O4 sono 0,05 M
mi scusi.
Qualcosa non mi torna nel testo, prova a controllare di averlo trascritto in modo corretto.
Precipitazione:
Ca2+ + C2O4(2-) --> CaC2O4(s)
Dissoluzione in ambiente acido:
CaC2O4(s) + 2 H+ --> H2C2O4(aq) + Ca2+
Titolazione con KMnO4:
2 MnO4(-) + 5 H2C2O4(aq) + --> 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2O(l)
n KMnO4 = 0,005 mol/L · 0,018 L = 9,0·10^-5 mol
2 mol KMnO4 : 5 mol H2C2O4 = 9,0·10^-5 mol : x
x = n H2C2O4 = n CaC2O4 = n CaCl2 = 2,25·10^-4 mol CaCl2 in 35 mL di soluzione = 2,25·10^-3 in 350 mL
m CaCl2 = 2,25·10^-3 · 110,99 g/mol = 0,250 g CaCl2
Il KMnO4 va a titolare solo l'H2C2O4 proveniente dalla filtrazione, lavaggio e dissoluzione del CaC2O4 solido, quindi non capisco a cosa serva sapere che sono stati utilizzati 45 mL di (NH4)2C2O4 0,05 M per ottenere la precipitazione del CaC2O4; se questa quantità è in eccesso, con la filtrazione e lavaggio del precipitato resta in soluzione, mentre il solido sul filtro è costituito solo dal CaC2O4 titolato con KMnO4.
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Francy
Si prof controllata la traccia e' corretta
Io continuo a non capire a cosa serva la prima parte dei dati.
In ogni caso questi tuoi passaggi sono sbagliati:
mol Mno4-=18ml×0,005M=0,09mol
Eq= 0,09/5=0,018mol
0,018mol:2=X:5 X=0,045 mol
Quelli corretti sono:
mn MnO4(-) = 18 mL · 0,005 mol/L = 0,09 mmol
0,09 mmol MnO4(-) : 2 = x : 5
x = 0,225 mmol C2O4(2-)
Non saprei Prof, e' una traccia di un vecchio esame ,
grazie mille per l'aiuto ,sempre gentilissima e precisa 