Esercizio di Stechiometria

Salve a tutti, vorrei chiedervi una mano su quest'esercizio:

Bilanciare con il metodo ionico - elettronico la seguente reazione  redox : 

Zn  +  HNO3    →   Zn(NO3)2   +  N2  +   H2O

Calcolare inoltre il volume di N2 che si sviluppa a condizioni standard mettendo a reagire 0.6 g di Zn con 500 c c di HNO3 0,1M. [Ar (Zn)=  65.4].

La reazione l'ho bilanciata senza problemi con il metodo ionico-elettronico, viene 5 Zn  +  12 HNO3   →   5 Zn(NO3)2   +  N2  +  6 H2O.

Trovato il reagente limitante tra HNO3 e Zn, ricavando le moli del primo dalla sua molarità, come faccio a sapere la molarità del N2 da utilizzare per calcolarne il volume?

1 mole di un qualsiasi gas in condizioni standard occupa un volume di 22,414 L.

Ok grazie, questa cosa mi era sfuggita. Quindi una volta trovate le moli di N2 devo usare l'equazione PV=nRT per trovare il volume?

Il volume molare si calcola dall'equazione generale dei gas:

P = 101325 Pa = 101325 N/m^2

n = 1 mol

R = 8,3145 J/K·mol = 8,3145 N·m/K·mol

T = 273,15 K

V = 1 mol · 8,3145 N·m/K·mol · 273,15 K / 101325 N/m^2 = 0,022414 m^3 = 22,414 dm^3 = 22,414 L

Quindi:

V N2 = mol N2 · 22,414 L/mol = ..... L

Ok grazie mille dell'aiuto.