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Vicia
2017-09-22 07:04
Buongiorno a tutti
Stavo risolvendo quest'esercizio, ma non some procedere: " Bilancia in ambiente acido la seguente reazione
BrO3- + Cl- ->Br2 + ClO4- e calcolare la massa di bromo che si ottiene a partire da 2 equivalenti di cloruro e dalla quantità sufficiente di bromato (V)"
La redox l'ho bilanciata come 8BrO3- + 5Cl- +8H+ -> 4Br2 + 5ClO4- + 4H2O e dovrebbe andare bene. Per quanto riguarda la seconda parte dell'esercizio, non so come procedere, che cosa si intende per quantità sufficiente? Nel senso che è il reagente limitante?
Grazie in anticipo
I seguenti utenti ringraziano Vicia per questo messaggio: Rosa
LuiCap
2017-09-22 07:27
Significa quantità sufficiente a far reagire i 2 equivalenti di ione cloruro, quindi è su questa quantità che bisogna fare i calcoli.
Vicia
2017-09-22 07:35
E come faccio ad individuarla questa quantità? Dai coefficienti stechiometrici? Quindi parliamo di 16 equivalenti di bromato (V)?
LuiCap
2017-09-22 08:14
No.
1 equivalente di Cl- reagisce con 1 equivalente di BrO3- e forma 1 equivalente di Br2.
10 mol di Cl- reagiscono con 16 mol di BrO3- e formano 8 mol di Br2.
O fai i calcoli con gli equivalenti o fai i calcoli con le moli.
Quanto vale 1 equivalente di Cl- e 1 equivalente di Br2???
Vicia
2017-09-22 08:31
Essendo una redox, e dal bilanciamento ho visto che Cl perde 8 elettroni, allora il peso equivalente di Cl è dato dal rapporto tra il peso molecolare e il n° di elettroni/persi. Quindi pE di Cl=4,43125 g/eq ; pE di Br= 15,989 . Quindi i grammi di Cl Br (considerando 2 equivalenti che reagiscono dunque con 2 eqivalenti di Cl) sono 2(15,989) . Quindi si formano 32 g circa?
LuiCap
2017-09-22 09:20
Sì, è corretto.
Il calcolo con le moli è il seguente:
eq mol redox.jpg
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Vicia
Vicia
2017-09-22 12:31
Avrei un altro esercizio, può darmi conferma o meno se lo svolgimento è corretto?
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LuiCap
2017-09-22 12:48
Sì, è corretto... usa però le potenze del 10
In realtà non c'è alcun bisogno di calcolare la massa di ZnO che si forma; si possono sommare le due reazioni bilanciate:
ZnS + 3/2 O2 --> ZnO + SO2
ZnO + C --> Zn + CO
------------------------------------
ZnS + 3/2 O2 + C --> Zn + CO + SO2
da cui 1 mol ZnS = 1 mol Zn
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Vicia
2017-09-22 12:59
Ah si certo, posso sommarle. Non ci avevo pensato. Grazie della conferma
