Piccolochimico
2017-09-22 14:05
Ciao a tutti avrei un problema nel capire il seguente esercizio..
Un elettrodo ad idrogeno immerso in una soluzione di un acido debole HA (Ka=0,0012) assume il potenziale di -0,154 V. Calcolare la concentrazione molare degli ioni H+.
La soluzione è questa
H+ + 2e →H2 E°=0V
Indichiamo con x=[H+] e applichiamo la legge di Nernst
-0.154=0-0.0592/2 log 1/x2
x=[H+]=10-2.60=0.00251M
Qualcuno mi saprebbe spiegare perchè non considera HA e la sua ka, ma considera solo la riduzione dell' idrogeno??
Grazie
