Esercizio emimellitato sodico

Salve a tutti!! Ho delle difficoltà in questo esercizio.. Potreste darmi una mano? :  Ho risolto il primo punto calcolandomi gli oh facendo la radice quadrata di kw/ka3 x concertazione sale. Il secondo punto dopo   Aggiunta di h2so4 non so come svolgerlo! Grazie in anticipo

Perché hai preso la Ka3? In caso di più costanti quando Ka1>>Ka2>>Ka3 prendiamo solo la Ka1.

Ok perfetto, hai ragione!!! Ma il resto dell'esercizio ?

Ma la P.M non 276 g/mol?

Un attimo, il resto dell'es. lo faccio.

A me torna un pH finale dell'emimetallico sodico pari a 8.

Ora in poche parole devi aggiungere Una [H3O+] per neutralizzare la concentrazione di [OH-] e portare il pH a 7. Poi calcolare la concentrazione di H3O+ per portare il pH da 7 a 5.

Scusa non riesco a capire bene.. Ti dispiacerebbe farmi vedere il procedimento ?

Molarità emimellitato sodico (Na3A) = 9,31·10^-2 mol/L

pH = 10,05

Per arrivare a pH 5 occorre formare il tampone H2A(-)/HA(2-).

Per 100 mL di A(3-) sono necessari 63,3 mL di H2SO4 0,4 N = 0,2 M

Provateci

Scusa, Luisa, ma non ho ben chiaro la formazione del tampone...:|

Non riesco a capirlo manco io!! Questo esercizio è difficilissimo ((( potresti inviarmi lo svolgimento? Perché non mi sono chiari alcuni passaggi

Per poter risolvere l'esercizio occorre avere le idee molto chiare di cosa sia un acido triprotico e le sue corrispondenti basi coniugate.

Per il calcolo del volume di H2SO4 da aggiungere per arrivare a pH 5 nell'allegato trovi l'impostazione; i calcoli numerici li lascio a te.