Eliana
2022-07-25 14:33
Perfavore
1)Calcolare la K'c e K'p per la reazione di equilibrio di formazione del metanolo da monossido di carbonio e acqua sapendo che alla temperatura di 130°C per la seguente reazione si ha Kc=13.
CH3OH(g)<->CO(g)+2H2(g)
Quando la reazione avviene tra sostanze gassose la Kp è :
Kp=[(pc)^c(pd)^d]/[(pa)^a(pb)^b
Dalla legge dei gas si ricava:
Kp=kc(RT)^[(c+d)-(a+b)] quindi dovrebbe essere kp=13(RT)² con R=8,3 J/Kmol o 0,082 l•atm/Kmol
Kc=prodotto molarità prodotti e molarità reagenti
Ma cosa sono veramente k'c e k'p? Significa che qualche animale si trova in una quantità costante in teoria e per questo si integra con la costante di equilibrio
Il risultato è k'c=0,077 e k'p=0,0023
2)domanda fast sullo spostamento dell'equilibrio in una reazione esotermica influenzata da una diminuzione di pressione. Il libro afferma che l'equilibrio si sposta verso destra ma io non sono d'accordo.
La reazione è 2NaCl+SO2+½O2+H2O->Na2SO4+2HCl
E ricordo che un aumento di pressione favorisce il lato in cui ci sono meno moli quindi il lato destro. Ma qui stiamo parlando di una diminuzione di pressione. Grazie in anticipo