Esercizio equilibrio eterogeneo

In un recipiente chiuso alla temperatura T si stabilisce il seguente equilibrio :                                  

X (g)  +   Y (s)     <===>   2 Z (g) .

Noto  che la costante Kp = 9 , calcolare  la composizione  della fase gassosa  espressa come %  in volume alla pressione di 3 atm.

Io ho ipotizzato che Kp=Pz^2/Px=9 e P=Pz+Px=3. Ho quindi messo a sistema per trovare le pressioni parziali ma escono numeri improponibili. Come potrei fare?

Il Δn della reazione è uguale a 1, perciò:

Kx = Kp / P^1 = 9 / 3 = 3

Il sistema da risolvere è:

Kx = (Xz)^2 / Xx

Xz + Xx = 1

Scusi ma il Δn non dovrebbe essere 0? 2-(1+1)=0. Dove sbaglio?

Si tratta di un equilibrio gassoso in fase eterogenea.

Nel calcolo del Δn si devono considerare solo le moli dei componenti in fase gassosa:

Δn = 2 - 1 = 1

Giusto, errore banalissimo. Una volta trovate le concentrazioni molari mi basta trovare in che percentuali si trovano quest'ultime e considerare le stesse come percentuali in volume, giusto?

Devi calcolare le frazioni molari, non le concentrazioni molari.

Sì mi sono espresso male, trovate le frazioni posso considerare le percentuali delle stesse come percentuali in volume o devo eseguire altri passaggi?