Esercizio f.e.m

Si calcoli la f.e.m. a 25.0°C della cella elettrochimica di seguito schematizzata:

Ni |           Ni(OH)2(sat)               ||           0.1 M NaClO         |      Pt

     |                                                ||            0.5M NaCl     |

     |                                                ||                   pH = 1  |

sapendo che Kps per l'idrossido di nichel è 5.5x10^-16 , usando i valori dei potenziali riportati in tabella,

quanto diventa la f.e.m se si porta il pH a 11 ?

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Ps: Grazie in anticipo a chiunque mi dia una mano ! =) =)

È necessario che tu allega la tabella dei potenziali o almeno che scriva le due semireazioni i relativi potenziali standard.

Si calcoli la f.e.m. a 25.0°C della cella elettrochimica di seguito schematizzata:

Ni | Ni(OH)2(sat) || 0.1 M NaClO | Pt

| || 0.5M NaCl |

| || pH = 1 |

sapendo che Kps per l'idrossido di nichel è 5.5x10^-16 , usando i valori dei potenziali STANDARD riportati nella tabella a voi in uso, quanto diventa la f.e.m se nel comparto anodico si porta il pH a 11 ?

questo è il testo dell'esercizio, ti ringrazio dell' aiuto ! =)

Il testo dell'esercizio lo avevo capito benissimo.

La Tabella dei potenziali standard a me in uso non è detto che sia la stessa di quella che hai in uso tu.