Myttex Forum ha chiuso definitivamente. Non è più possibile inviare messaggi, ma il contenuto è ancora consultabile in questo archivio.
Jackob1206
2017-01-16 08:10
Salve a tutti.
Mi è stato inviato questo esercizio guidato, ma c'è un punto che non riesco a capire.
In allegato c'è l'esercizio; evidenziato c'è il punto in questione che non riesco a capire.
Come si arriva a quel punto dell'esercizio?
Ho pensato che si dovesse fare
Kc = ([C]^c)([D]^d)/[A]^a
I conti però non mi tornano.
Considerando che la formula della Kc è quella sopra scritta, perché qui si arriva ad "usare" solamente [SO2]^3?
P Eq G2.pdf
LuiCap
2017-01-16 10:22
eq eterogeneo.jpg
tratto da:
S.Pasquetto, L.Patrone
Chimica fisica
Primo volume, settima edizione
Zanichelli Bologna, 2009
È un testo molto semplice, in genere in uso nelle terze classi degli ITI ad indirizzo chimico.
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Jackob1206
Jackob1206
2017-01-16 10:29
Ok.
Quindi io nel caso di liquidi e solidi in un sistema eterogeneo, dovrò tenere a mente che a=1 quando cerco Kc oppure Kp giusto?
LuiCap
2017-01-16 10:49
Certo.
Non so se hai già affrontato l'equilibrio di solubilità; anche questo è un equilibrio eterogeneo tra un solido e la soluzione acquosa dei suoi ioni:
AnBm(s) <--> nAm+(aq) + mBn-(aq)
La costante di equilibrio che regola questo processo si chiama prodotto di solubilità (Kps o Ks) è:
Kps = [Am+^n · [Bn-^m]
in quanto
[AnBm(s)] = 1
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Jackob1206
Jackob1206
2017-01-16 10:51
No ancora non ci sono arrivato, ma è un bene saperlo in anticipo.
Purtroppo come si vede dai molti esercizi che posto, questo per me è un argomento molto spinoso.
Grazie