andxme
2017-07-16 09:35
Buongiorno a tutti,
ho un eserczio di chimica inorganica sui gas all'equilibrio che proprio non riesco a risolvere, qualcuno sarebbe cosi gentile da aiutarmi nella risoluzione?
ESERCIZIO:
In un recipiente chiuso avente un volume di 8 litri si introducono 6.50 moli di composto gassoso AB e la temperatura viene stabilizzata a 480C. Il composto dissocia e dopo un certo tempo si instaura l'equilibrio
ABx <---> A + x B
la quantità molare di AB che dissocia è il 42% e all'equilibrio nel recipiente sono presenti 14.69 moli totali. Calcolare x nel composto e calcolare Kc
ORA:
Calcolare Kc lo so fare, quello che mi manca sono i dati necessari a capire come risolvere l'x del composto.
se scrivo la reazione ho:
ABx <-----> A + x B
6.50 - -
Da qui non riesco a capire come estrapolare l'x perchè avendo le moli totali non posso sapere però in che rapporto sono tra ABx e xB e quindi sono bloccato.
Grazie mille per l'aiuto o per i consigli
