Esercizio miscele alcaline

Salve a tutti, ho trovato difficoltà nello svolgimento di questo esercizio. Spero mi possiate aiutare, grazie in anticipo.

Una polvere alcalina, che ha dato saggio positivo al sodio, potrebbe contenere idrossido, carbonati,bicarbonati o miscele compatibili di essi. Un campione del peso 1,8 g è stato sciolto in acqua bidistilla in un straccio da 100ml. 25ml della soluzione ottenuta, sono stati titolati con 28,2ml di Hcl 0,1 N fino al viraggio della fenolftaleina.Altri 32 ml della soluzione sono stati titolati con 36,096ml di Hcl 0,2 N per il viraggio del metilarancio. Calcolare la composizione percentuale del campione e scrivere e bilanciare le reazioni coinvolte. (Pm= Naoh=39,997; Pm=Naohco3=84,02; Pm=Na2co3=105,99)

(Pm Ca(oh)2=74,10; Pm Ca(hco3)=162,12; Pm Caco3=100,09)

Grazie mille per l'aiuto

Ti consiglio di leggere il regolamento della sezione Esercizi.

Mi scuso ma non inseriva la foto

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Questo e' lo svolgimento, grazie mille

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Provo a scriverlo :

36,096 ml :02N =X: 0,1N

X= 18,048 ml

Normalizzo:

V1=28,2 ml V2=28,2ml-18,048ml=10,152ml

n Co3-=10,152×0,1N=1,0152mmol

1,0152mmol:32ml=X:100ml

X=3,1725 mol

gCo3=3,1725mmol×106g/mol=336,285 mg

%Naco3=0,336g/1,8g×100=18,68%

nNaoh=28,2 ml×0,1N=2,82mmol

2,82:25ml=x:100ml

X=11,28mmol

gNaoh=11,28mmol×40g/mol=451,2mg

%Naoh=0,4512g/1,8×100= 25,07

%M.I=56,25%

Spero di aver ragionato bene

No, è sbagliato.

Titolazione con metilarancio

0,2 mol/L · 36,096 mL = 0,1 mol/L · x

x = Volume HCl 0,1 M = 72,192 mL per titolare 32 mL di soluzione campione

72,192 mL · 25 mL / 32 mL = 56,40 mL per titolare 25 mL di soluzione campione

Titolazione con fenolftaleina

28,2 mL HCl 0,1 M per titolare 25 mL di campione

Perciò:

V(metilarancio) = 2 V(fenolftaleina)

Quindi il campione è costituito solo da Na2CO3.

Titolazione con fenolftaleina

Na2CO3 + HCl --> NaHCO3 + NaCl

n HCl = n Na2CO3 = 0,1 mol/L · 0,0282 L = 2,820·10^-3 mol Na2CO3 in 25 mL di soluzione campione

2,820·10^-3 mol · 100 mL / 25 mL = 1,128·10^-2 mol Na2CO3 in 1,8 g campione

m Na2CO3 = 1,128·10^-2 mol · 105,99 g/mol = 1,196 g Na2CO3 in 1,8 g campione

% Na2CO3 = 1,196 g / 1,8 g · 100 g = 66,42 %

oppure:

Titolazione con metilarancio

Na2CO3 + 2 HCl --> H2CO3 + 2 NaCl

n HCl = 0,1 mol/L · 0,0564 L = 5,640·10^-3 mol HCl

n Na2CO3 = 5,640·10^-3 mol / 2 = 2,820·10^-3 mol Na2CO3 in 25 mL di soluzione campione

2,820·10^-3 mol · 100 mL / 25 mL = 1,128·10^-2 mol Na2CO3 in 1,8 g campione

m Na2CO3 = 1,128·10^-2 mol · 105,99 g/mol = 1,196 g Na2CO3 in 1,8 g campione

% Na2CO3 = 1,196 g / 1,8 g · 100 g = 66,42 %

Grazie mille per l'aiuto veloce e chiaro 😊

Ho difficolta' nel capire quali siano i componenti della miscela 😕.Dottoressa e' sbagliato procedere anche cosi':

n Hcl1= 28,2ml×0,1=2,82 mol

2,82mol:25ml=X:100ml

X=11,28mol

nHcl2=36,096ml×0,2=7,22mol

7,22mol:32ml=X:100ml

X=22,56

nHcl2=22,56-11,28=11,28 mol

Solo Carbonati

Grazie mille😊

Va bene anche questo procedimento, però 11,28 sono mmol.

Grazie Dottoressa, e' vero 😊

Grazie infinite per l'aiuto ,gentilissima❤