Alessio2197
2017-09-09 09:40
Salve ho risolto il seguente esercizio e volevo sapere lo svolgimento di questo per verificare se l'ho fatto giusto o meno.
Calcolare la molalità e la molarità di una soluzione HCl all'1,8% in peso. La densità della soluzione è di 1,015 g/ml.
GRAZIE IN ANTICIPO 
RhOBErThO
2017-09-09 09:50
Ciao Alessio!
Scrivi anche il tuo svolgimento 
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Alessio2197
2017-09-09 09:57
Ho calcolato la massa del soluto facendo:
msoluto= 1,8*1,015/100= 0,02 g
nsoluto= 0,02/36,5=5,5*10^-4 mol
M= 5,5*10^-4/10^-3= 0,55 M
m= 5,5*10^-4/1,015*10^-3= 0,54 m
L'ho svolto così
RhOBErThO
2017-09-09 10:25
Mh...a me vengono dei risultati diversi.
Allego il mio metodo di risoluzione e lo confrontiamo...
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LuiCap
2017-09-09 10:28
La massa di soluto la conosci già: 1,8 g di HCl in 100 g di soluzione. 
Sei completamente fuori strada.
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comandantediavolo
2017-09-10 09:12
Ci sono le formule di conversione m>M e M>m
M= (1000*d*m) / [(m*p.m.)+1000]
m= M*1000 / [(d*1000) - (M*p.m)]
Ad una delle due puoi arrivare con molta facilità, giusto?
Buon lavoro !
LuiCap
2017-09-10 10:06
Sconsiglio vivamente per chi deve imparare di usare formule già precostituite perché non imparerà mai i ragionamenti che bisogna fare.
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