Esercizio pH :(

Non riesco a risolvere questo esercizio (dal 2 punto in poi)...il pH della soluzione iniziale mi viene 8,96...ma poi quando si aggiunge l'HCl come si procede? ----->In un becker, si pongono 4.2 grammi di acetato di sodio (pKa acido acetico=4.74) e si porta al volume di 350 mL, con acqua. A questa soluzione si aggiungono 2.0 mL di una soluzione di acido cloridrico al 36% in peso, avente d=1.18 g/mL. - calcolare il pH della soluzione iniziale; - calcolare il pH dopo l’aggiunta della soluzione di acido; - calcolare quanti mL di acido cloridrico 0.8 N dovranno aggiungersi alla soluzione così ottenuta, affinché il pH risultante sia uguale a 4.5.

Il procedimento del punto 1 è corretto, ma si può benissimo trascurare la x al denominatore perché è trascurabile rispetto a Cb.

Per il punto 2 l'inizio è il seguente; prova a continuare tu cercando di capire che specie di soluzione si forma dopo che parte della base debole di partenza reagisce con un acido forte in difetto.

Grazie, ma non ho capito una cosa: perchè nella ''tabella'' ha usato il numero di moli e non la concentrazione? E quando nel passaggio successivo dovrò fare la dissociazione di CH3COOH dovrò usare di nuovo le moli oppure la concentrazione (ottenuta dal numero di moli / il volume..cioé 0,352)?

Dalle domande che mi poni non sono certa che tu abbia capito bene lo svolgimento del punto 2).

Prova a farlo fino alla fine e allegalo, le spiegazioni te le fornisco dopo.