Esercizio pH

Buonasera a tutti, stavo provando a risolvere questo quesito tratto dalla prova nazionale del 2014 (classe A-B) dei Giochi della chimica. Il testo è il seguente:

Calcolare quanti mL di una soluzione di HCl 

0,32 M si devono aggiungere a una soluzione 

acquosa contenente 4,00 g di Na2CO3 per ottenere 

una soluzione a pH 10. 

H2CO3: Ka1 = 4,5 ·10^–7 , Ka2 = 4,8 ·10^-10

La soluzione è 80,8 mL. Purtroppo però non mi trovo, qualcuno gentilmente potrebbe aiutarmi? In allegato c'è il procedimento che ho provato ad utilizzare. Grazie

Trovo la tua risoluzione corretta, anche a me viene lo stesso risultato.

Probabilmente c'è un errore di stampa nel testo del quesito e/o nelle risposte:

http://www.pianetachimica.it/giochi/test/2014_AB_Naz.pdf

http://www.pianetachimica.it/giochi/test/2014_Sol_Naz.pdf

LuiCap ha scritto:

Trovo la tua risoluzione corretta, anche a me viene lo stesso risultato.

Probabilmente c'è un errore di stampa nel testo del quesito e/o nelle risposte:

http://www.pianetachimica.it/giochi/test/2014_AB_Naz.pdf

http://www.pianetachimica.it/giochi/test/2014_Sol_Naz.pdf

Credo che l'errore sia il valore della Ka2, infatti utilizzando 4,8 ·10^-11 come costante, dovrebbe trovarsi circa 80 mL, è possibile?

Può essere, non mi ero accorta dell'ordine di grandezza diverso della Ka2.

Però anche con 4,8·10^-11, il volume risulta 79,7 mL.