Esercizio pH

Buongiorno a tutti! Ho questo problema da risolvere: 

Calcolare il pH di 1L di una soluzione 0.55 M di ammoniaca, il pH dopo l’aggiunta di 0.9 moli di cloruro ammonico e la variazione di pH dopo l’aggiunta di 0.025 moli di acido cloridrico, assumendo che il volume resti invariato. (ammoniaca pKb=4.74).

Su internet ho visto già allegato un procedimento del secondo punto..ho un dubbio

Prima dissocio il cloruro ammonico in NH4+ + Cl- 

Poi, perchè visto che sto aggiungendo il cloruro ammonico all'ammoniaca la reazione è quella che ho evidenziato in verde?

So che non ha senso ma io avrei aggiunto NH4+ a NH3  visto che dice che il cloruro ammonico viene aggiunto alla soluzione di prima (ammoniaca) 

Scusate se mi sono espressa poco bene, ditemi se vi è chiaro il mio dubbio

L'equilibrio da considerare in tutto l'esercizio è sempre quello di dissociazione della base debole NH3 in acqua:

NH3 + H2O <--> NH4+ + OH-

All'inizio si ha solo la base debole NH3.

Poi viene aggiunto lo ione ammonio, che è l'acido coniugato alla base debole: si forma una soluzione tampone.

Al tampone viene poi addizionato un acido forte.