FabrizioM
2016-01-06 11:13
Ciao a tutti, chiedo, gentilmente, ancora una volta un parere sullo svolgimento di questo esercizio che già dai calcoli non mi convince. Spero inoltre di aver scritto tutto bene e correttamente.
Il testo cita la seguente frase.
"Determinare il volume di HCl al 21,5% in peso con densità 1,11 g/ml e di acqua che bisogna miscelare per creare una soluzione di HCl di 2 litri con un pH=6. Calcolare inoltre quanti grammi di CH3COONa da aggiungere alla soluzione precedentemente formatasi per avere un pH=5,5. Ka=1,8*10^-5"
Quello che ho fatto io è il seguente.
pH=6 equivale a dire che [H3O+]=10^-6
moli HCl=(10^-6*2)=2*10^-6 mol
grammi HCl=(2*10^-6)*36=7,2*10^-5 g
A questo punto trovo gli ml, utilizzando la formula della densità e tenendo conto della percentuale in peso.
ml=(7,2*10^-5)*(0,215)/1,11=1,34*10^-5
Quindi in 2 litri di soluzione ho 1,34*10^-5 di HCl in ml.
Ora per la seconda parte dell'esercizio faccio la seguente.(Premetto che 1,34*10^-5 secondo me sono troppo pochi come ml)
H3O+ + CH3COO- --> CH3COOH + H2O
2*10^-6 x -
0 x-2*10^-6 2*10^-6
Ottengo quindi una soluzione tampone.
CH3COOH + H2O = CH3COO- + H3O+
2*10^-6 x-2*10^-6 10^-5,5
(2*10^-6)-(10^-5,5) (x-2*10^-6)-(10^-5,5) (10^-5,5)
[CH3COO-]/[CH3COOH]=Ka/[H3O+] --> (x-5,16*10^-6)/(-1,16*10^-6)=1,8*10^-5/10^-5,5
x=1,27*10^-12 mol/l di CH3COONa
moli=(1,27*10^-12)*0,2=2,54*10^-13 mol
grammi=mol*PM=(2,54*10^-13)*86=2,18*10^-11
