Esercizio pH

Salve a tutti, stavo affrontando l'esercizio in allegato sul pH e non sono sicuro della correttezza riguardo lo svolgimento. L'ho risolto cosi:

n(NaOH) = 7.8/PM = 0.195

n(NH4OH) = 13.3/PM = 0.25 = n(NH4OH)

A questo punto le moli di NaOH le addiziono alle moli di NH4OH e le sottraggo a quelle di NH4Cl:

n1 = 0.25 + 0.195 = 0.445 mol

n2 = 0.25 - 0.195  = 0.055 mol

quindi:

Cb = 0.445/0.5 = 0.89

Cs = 0.055/0.5 = 0.11

[OH-] = 1.8*10^(-5)*(0.89/0.11) = 1.456 * 10^-4

pOH = 3.83

pH = 10.17

Grazie anticipatamente

La tua impostazione è sbagliata perché aggiungendo una base forte in difetto ad una soluzione contenente un acido debole (lo ione NH₄⁺) si forma una soluzione tampone.

Tu lo hai risolto come se ad una soluzione tampone già formata si aggiungesse una base forte.