Esercizio pH NH3 + HCl

Salve, ho svolto un esercizio sul pH e volevo sapere se è corretto! Grazie mille in anticipo !

Link dove ho messo le foto del mio procedimento : https://imgur.com/a/C3rCPT0

Se non ho il testo dell'esercizio come faccio a controllare il procedimento???

A 0.700 Dm^3 di una soluzione 0.1 M di ammoniaca vengono aggiunti 0.1 dm^3 di una soluzione 0.5M di acido cloridrico. Calcolare il pH dopo l'aggiunta dell'acido. Nella fretta non ho scritto il testo, scusa..! Grazie!

Il risultato è corretto, però hai fatto dei passaggi inutili.

Si forma una soluzione tampone, perciò:

- la x è trascurabile sia come termine additivo che sottrattivo, quindi rimane un'equazione di primo grado;

- per calcolare la [H3O+] è sufficiente il numero di moli di NH4+ e di NH3 perchè il volume totale è lo stesso e si semplifica.

[H3O+] = 5,8·10^-10 · (0,05/0,8) / (0,02/0,8) = 1,45·10^-9 mol/L

pH = 8,84

Grazie mille! Quando la x invece non è trascurabile ?

Come mai esce un ph basico ?

Francesca De Luca ha scritto:

Come mai esce un ph basico ?

Perché l'HCl è in difetto, quindi si forma una soluzione contenente la coppia coniugata acido-base NH4+/NH3 che può formare una soluzione tampone nell'intervallo di pH:

pH = pKa ± 1 = 9,24 ± 1