Esercizio pH: soluzione acido cloroso 0.26M, soluzione di idrossido di magnesio 0.12M

Salve a tutti 

Traccia  ->  Si calcoli il pH delle seguenti soluzioni acquoso:

A) 250 ml di una soluzione di acido cloroso 0.26M     ka = 1.5*10^-2

B) 110 ml di una soluzione di idrossido di magnesio 0.12M

C) la soluzione ottenuta per mescolamento di entrambe le precedenti soluzioni

A) n HClO2 = 0.25*0.26 = 0.065 mol

HClO2 + H2O <-> ClO2^- + H3O^+

0.065- x                    x             x

1.5*10^-2 = x^2/0.065 → x = √(1.5*10^-2)*0.065 = 0.031

pH = -log (0.031) = 1.51

B) n Mg(OH)2 = 0.11*0.12 = 0.0132 mol

Mg(OH)2 → Mg^2+ + 2OH^-

0.0132                        0.0132*2=0.0264

pOH = -log (0.0264) = 1.58

pH = 14-1.58 = 12.42

C) 2HClO2 + Mg(OH)2 → Mg(ClO2)2 + 2H2O

     0.065       0.0132/2=

                     = 0.0066

0.065-0.0066=        /             0.0132  

= 0,0584

HClO2 + H2O <-> ClO2^- + H3O^+

0.0584-x               0.0264+x     x

1.5*10^-2 = x*(0.0264)/0.0584 → x = 1.5*10^-2 * 0.0584/0.0264 = 0.0332

pH = -log (0.0332) = 1.48

Ho evidenziato in rosso il passaggio in cui penso che ci possa essere un errore. Spero di essere stato chiaro nello svolgimento dell'esercizio. Grazie anticipatamente 

Quando il pH del tampone risulta inferiore a quello dell'acido di partenza non dovrebbe essere difficile da capire che la soluzione è sbagliata.

Saluti

Mario

Mario ha scritto:

Quando il pH del tampone risulta inferiore a quello dell'acido di partenza non dovrebbe essere difficile da capire che la soluzione è sbagliata. Saluti Mario

Grazie Mario. Quindi il punto C si svolge nel modo seguente? 2HClO2 + Mg(OH)2 → Mg(ClO2)2 + 2H2O 0.065       0.0132*2=                 = 0.0264 0.065- -0.0264= =0.0386           /            0.0264 HClO2 + H2O <-> ClO2^- + H3O^+ 0.0386                 0.0264*2=                             = 0.0528 0.0386-x               0.0528+x      x x = 1.5*10^-2 * 0.0386/0.0528 = 0.011 pH = -log (0.011) = 1.96

Mi dispiace, ma tutti i calcoli che hai fatto sono sbagliati e in tutti e tre i punti ci sono degli errori piuttosto gravi