Esercizio ph e variazione di ph

Buongiorno, sapreste indicarmi se questo esercizio sul ph da me svolto è corretto? Grazie.

Il procedimento delle prime due parti è corretto, però ci sono errori di arrotondamento nei calcoli (se il tuo docente giudica anche questo fatto cerca di correggerti):

Ka HBrO = 2,11·10^-9

[KBrO] = 0,0337 mol/L

pH = 10,60

Nell'ultima parte hai spiegato male.

L'acido forte HNO3 in forte eccesso reagisce in modo completo con la base debole BrO(-) formando HBrO.

Si forma pertanto una soluzione di acido forte + acido debole; quest'ultimo in presenza di HNO3 retrocede il suo equilibrio di dissociazione acida, perciò gli H+ derivanti dall'HBrO possono essere trascurati rispetto agli H+ derivanti da HNO3.

Con questa approssimazione il pH risulta:

[H+] da HNO3 = 0,0185 mol / 0,275 L = 0,0673 mol/l

pH = 1,17

Svolgendo però i calcoli in modo non approssimato il pH finale non risulta quello:

Grazie Luisa, sempre gentilissima... Per le approssimazioni non dovrebbe essere un problema ma cercherò di mettere più cifre possibili per ottenere un risultato più vicino a quello esatto.