Esercizio prodotto di solubilità

Calcolare la concentrazione di Pb2+ in una soluzione con concentrazione 2.50 mol/L  di NaF. (Kps di PBF2 3.7 10^-8 ).

Allego la mia soluzione 

È corretto.

Qual è la considerazione generale che puoi trarre da questo tipo di esercizio???

In che senso ? 🤨

Potrebbe però esserci un altro tipo di risoluzione perché la concentrazione di NaF è abbastanza elevata.

Cioè quello di non trascurare 2s ?

2s si può tranquillamente trascurare.

La considerazione generale che si può trarre è che in presenza di uno ione in comune al composto poco solubile la solubilità diminuisce rispetto a quella in acqua:

s in acqua = (3,7·10^-8 / 4) ^1/3 = 2,10·10^-3 mol/L

s in NaF 2,50 M = 5,92·10^-9 mol/L

Una soluzione così concentrata di NaF aumenta la forza ionica della soluzione, il che porta ad una diminuzione del coefficiente di attività di Pb+2 e di F-, con conseguente aumento della solubilità.

È possibile calcolare sia la forza ionica, che il coefficiente di attività, che la solubilità.