disperataxarthur
2020-02-14 20:50
Salve! Il testo è questo, i miei ragionamenti che seguono forse terribili, io disperata:
"Il potenziale di un elettrodo di argento immerso in una soluzione satura di Ag2CrO4 è 0.571 V (riferito all’elettrodo standard ad idrogeno). Calcolare il prodotto di solubilità di Ag2CrO4. (E0Ag+/Ag = 0.800 V)"
Allora, la mia reazione è Ag2CrO4 --> 2Ag+ + CrO4 2-
Io ho tentato di risolverlo applicando la mia bellissima:
E = E0 Ag/Ag+ + 0,0591 log[Ag+]
Che potrebbe darmi manipolandola: [Ag+] = 1.33 * 10^-4.
A questo punto so che Kps = [Ag+]^2 * [CrO4 2-] ma in fondo come ci arrivo? In che modo posso legare le due concentrazioni?
Ad es. Ag2CrO4 si dissocia totalmente dandomi i due prodotti ionici in un rapporto 2:1. Perciò [Ag+] è il doppio dell'altra. Quindi Kps diventerebbe = [Ag+]^2 * [Ag+/2]. Ma il risultato non torna. E qualcosa mi dice che quella "soluzione satura" imponga di ragionare in maniera diversa.
Il risultato indicato è 1.14 x 10-5.
