Esercizio soluzione tampone

Salve avrei bisogno di un aiuto per risolvere questo esercizio che non mi viene.

Sapendo che per 'acido carbonico Ka1= 4.35 x 10^-7, Ka2=4.69 x 10^-11, determina quanti grammi di potassa caustica (56.11 g/mol) si devono aggiungere a 25 mL di una soluzione di acido carbonico (62.03 g/mol) 0.300 M per costruire un tampone a pH=6.80

A pH 6,80 si è in presenza di un tampone HCO3-/H2CO3. Aggiungendo potassa caustica avviene la reazione:

H2CO3 + KOH ==> K+ + HCO3-- + H2O

Il pH di questo tampone si calcola con la seguente equazione:

pH = pKa,1 + log [HCO3-]/[H2CO3]

che diventa:

pH = pKa,1 + log x/(0,3-x)

che risolta dà x = 0,22

Queste sono le moli di KOH da aggiungere a 1 litro della soluzione di partenza.

I g di KOH si calcolano con: (0,22*56,11)/40 = 0,308 g

saluti

Mario

Ciao grazie per l'esercizio ma non capisco una cosa, che formula hai usato nell ultima riga per trovare i g di KOH, cioe non capisco perche dividi per 40 e da dove viene fuori questo numero

I calcoli li ho fatti basandomi su 1 litro di soluzione, ma il problema parlava di 25 mL di soluzione di acido carbonico, ovvero 1/40 di litro.

saluti

Mario