Esercizio soluzioni

Una soluzione acquosa di acido acetico (CH3COOH) al 25.0% in massa ha densità d= 1.18 g/mL. Calcolare la concentrazione in moli/L di soluto (c) e la concentrazione, b in mol/Kg di solvente della soluzione e la frazione molare del soluto. 

Il calcolo della molarità e della molalità della soluzione sono corretti, quello della frazione molare no.

In 100 g di soluzione ci sono 25,0 g di soluto = 0,416 mol e 75,0 g di solvente acqua.

Devi calcolare le moli di solvente, sommarle a quelle del soluto e poi calcolare il rapporto mol soluto/mol totali.

LuiCap ha scritto:

Il calcolo della molarità e della molalità della soluzione sono corretti, quello della frazione molare no.

In 100 g di soluzione ci sono 25,0 g di soluto = 0,416 mol e 75,0 g di solvente acqua.

Devi calcolare le moli di solvente, sommarle a quelle del soluto e poi calcolare il rapporto mol soluto/mol totali.

Quindi moli totali = 0,416 + 75 g / 18,0154 g/mol = 4,579104899 mol

X = 0,416 mol /4,579104899 mol  

Giusto?

Sì, è giusto, però devi far attenzione a scrivere i dati con il corretto numero di cifre significative e non arrotondare nelle operazioni intermedie.