Fedeeeeeeee
2016-08-18 18:11
Salve a tutti, ho un problema con un esercizio con le costanti di equilibrio, ecco il testo:
L'idrogenosolfuro di ammonio si decompone secondo la seguente reazione, per la quale vale kp=0,11 a 250°C
NH4SH (s) <--> H2S (g) + NH3 (g)
Se 55g di NH4SH vengono introdotti in un recipiente di 3L, quanto vale la concentrazione di equilibrio di NH3 (g) all'equilibrio?
Allora, so la massa è posso calcolarmi la massa mare dell'l'idrogenosolfuro di ammonio, per cui
m=55g
MM=51,1062 g/mol
Le moli quindi sono n=m/MM=1,076 mol e dato che so anche il volume posso calcolarmi la concentrazione molare iniziale dell'idrogenosolfuro M=n/V= 0,3587
A questo punto iniziano i problemi, perché il reagente è solido e i prodotti gassosi, e la concentrazione che il testo chiede è in atmosfere. Ho provato a costruire una tabella di reazione, ma è sbagliata poiché le concentrazioni molari dei prodotti sono uguali a quella del reagente.
Un grazie in anticipo a chi può aiutarmi