Esercizio su precipitazione sali

Salve a tutti,

potreste dirmi se l'esercizio è stato svolto correttamente? Il testo dell'esercizio è il seguente:

"A 50ml di una soluzione 0,018M di solfato di argento vengono aggiunti 50ml di una soluzione 0,025M di cloruro di bario. Calcolare quanti grammi dei due sali precipitano e le concentrazioni residue dei diversi ioni nella soluzione dopo la precipitazione. (kps AgCl= 1,8x10^-10; kps BaSO4= 1,1x10^-10)

Io l'ho risolto così:

Volume totale = (50 + 50) mL = 100 mL = 0,100 L

Ag₂SO4(aq) → 2 Ag+(aq)+ SO₄2-(aq)

moli Ag₂SO4 = 0,018 mol/L · 0,050 L = 9,0·10-4 mol

moli SO₄2- = moli Ag₂SO4 = 9,0·10-4 mol              moli Ag+ = 2 x moliSO42-= 2·9,0·10-4 mol = 1,8·10-3 mol

BaCl2(aq) →  Ba2+(aq)+ 2 Cl-(aq)

moli BaCl2 = 0,025 mol/L · 0,050 L = 1,25·10-3 mol

moli Ba2+ = moli BaCl2 = 1,25·10-3 mol              moli Cl- = 2 x moliBa2+ = 2·1,25·10-3 mol = 2,5·10-3 mol

Ag+(aq)+ Cl-(aq) → AgCl(s)

grammi AgCl= = 1,8·10-3 mol · 143,32 g/mol = 0,26 g

moli in eccesso Cl- = (2,5·10-3 – 1,8·10-3) mol = 7,0·10-4 mol

[Cl-]residua =7,0·10-4 mol / 0,100 L = 7,0·10-3 mol/L

Kps= [Ag+][Cl-]= 1,1·10-10 = x · 7,0·10-3---->x = 1,6·10-8 [Ag+]

Ba2+(aq)+  SO₄2-(aq) →  BaSO4(s)

moli BaSO₄ = moli SO₄2- = 9,0·10-4 mol

grammi BaSO₄ = 9,0·10-4 mol · 233,43 g/mol = 0,21 g

moli in eccesso Ba2+ = (1,25·10-3 – 9,0·10-4) mol = 3,5·10-4 mol

[Ba2+]residua = 3,5·10-4 mol / 0,100 L = 3,5 ·10-3 mol/L

Kps= [Ba2+][SO₄2-] =1,8·10-10 = 3,5·10-3 · x---->x= 5,1·10-8 M [SO42-]

Il procedimento è corretto, hai solo invertito le Ks dei due composti poco solubili.

Ti propongo anche quest'altro metodo di risoluzione:

grazie!