Esercizio su soluzione

Ciao, sto provando a fare un esercizio su una soluzione ma non so come andare avanti.

Data la reazione tra acido solforico e anidride fosforica, con produzione di anidride solforica e acido fosforico:

a) calcolare quanti litri di anidride solforica sono prodotti per reazione tra 300 ml di una soluzione di acido solforico 0.5 M e di 8g di anidride fosforica a 30°C e 2 atm.

b) quale sarà la massa molare di un gas che nelle stesse condizioni di presione e temperatura ha una densità di 2.3 g/l?

c) quanti g di idrossido di sodio sono necessari per reagire completamente con la quantità di reagente in eccesso della reazione del punto a)?

Ho risolto il primo punto così ma sono dubbioso, e non riesco a continuare. Alcune dritte sarebbero molto apprezzate, grazie.

L'anidride fosforica è P2O5.

3 H2SO4 + P2O5 --> 3 SO3 + 2 H3PO4

n H2SO4 = 0,5 mol/L · 0,300 L = 0,15 mol reagente limitante

n P2O5 = 8 g / 141,95 = 0,0564 mol

3 mol H2SO4 : 3 mol SO3 = 0,15 mol H2SO4 : x

x = n SO3 = 0,15 mol

V SO3 = 0,15 · 0,0821 · 273,15 / 2 = 1,87 L

b) La densità esprime la massa dell'unità di volume di una sostanza: d = m / V

d = 2,3 g/L significa che 1 L di gas ha una massa di 2,3 g.

La massa di un gas si può calcolare: m = n · MM

Utilizzando l'equazione dei gas si ha:

P · V · MM = n · R · T · MM

Prova un po' a vedere se unendo quanto ho scritto riesci a ricavare la MM del gas.

c) Sei in grado di calcolare quante moli del reagente in eccesso restano dopo la precedente reazione???

Prova a completare e bilanciare la seguente reazione:

P2O5 + NaOH --> ______________________