Esercizio su titolazione

Salve a tutti, qualcuno può aiutarmi a risolvere questo esercizio? Sono riuscita a risolvere una metà, ma non riesco a capire cosa si intende per "come acido".

Grazie mille.

Hai tolto gli allegati

Cerca di girarli però!!!

La valenza operativa, da cui calcoli poi la Normalità, varia a seconda della specie che ti trovi di fronte. In un ossidoriduzione dipende dagli elettroni scambiati, se è un acido dipende dal numero di protoni che libera.

4,4706 sono meq NO2(-) = meq HNO2 = mmol HNO2 come riducente

Devi trasformare la redox dalla forma ionica alla forma molecolare:

2KMnO4 + 5HNO2 + HNO3 --> 2Mn(NO3)2 + 2KNO3 + 3H2O

Poi devi calcolare:

- le moli di KMnO4 che hanno reagito stechiometricamente con l'HNO2

- poi, tenendo conto dei coefficienti stechiometrici della reazione in forma molecolare quante moli di HNO2 hai in 25,00 mL

- e infine la molarità di HNO2 come acido