Esercizio su un rapporto di concentrazione

"Per preparare un tampone che contiene CH3CO2H e NaCH3CO2 e che ha un pH di 5 il rapporto della concentrazione di CH3CO2H rispetto a quella di NaCH3CO2 dovrebbe essere di circa 1,8/1".

Sapendo a priori che la pKa dell'acido acetico è pari a 4,74, mi chiedo per quale motivo svolgendo i calcoli come segue il rapporto che ne risulta sia scorretto. Dove sbaglio? 

pH = pKa - log (a/b)

5 = 4,74 - log (a/b)

5- 4,74 = - log (a/b)

0,26 = - log (a/b)

a/b = 10^-0,26

a/b = 5,49 * 10^-1

Non sbagli nulla, è sbagliato il testo!!!

Ca/Cb = [CH3COOH]/[CH3COO-] = 0,550

Cb/Ca = [CH3COO-]/[CH3COOH] = 1/0,550 = 1,82

Quando Ca = Cb il pH del tampone acetato è uguale al pKa, cioè 4,74.

Se il pH deve essere maggiore (in questo caso 5) è logico che Cb deve essere maggiore di Ca.