Vincenzo98
2018-09-03 18:17
Questa mattina, ho fatto l'esame di chimica.
C'è solo questo esercizio che non sono riuscito a risolvere.
L'esercizio mi diceva di calcolare le concentrazioni degli ioni H+ delle piogge acide con pH = 3.20. Perchè presenta questo pH ? Giustificalo scrivendo anche la reazione ?
Io ho cominciato a svolgerlo calcolandomi la concentrazione di [H3O+] e quindi 10^(-3.20) = 6.31x10^(-4) e poi mi sono fermato.
Come avrei dovuto svolgerlo correttamente questo esercizio ?
LuiCap
2018-09-03 18:30
https://it.wikipedia.org/wiki/Pioggia_acida
http://www.myttex.net/forum/Thread-Offtopic-ma-non-troppo
LuiCap
2018-09-03 21:02
Ammettendo che nell'atmosfera sia presente SO2(g), essa reagisce con l'umidità atmosferica producendo acido solforoso in soluzione acquosa:
SO2(g) + H2O(l) --> H2SO3(aq)
Trascurando gli H+ della seconda dissociazione acida dell'H2SO3, si può calcolare la concentrazione iniziale della soluzione acquosa di H2SO3 che costituisce la cosiddetta pioggia acida:
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