Esercizio sul pH

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nicola95

2016-06-16 19:41

bunasera, averi bisogno di una mano, ho dei problemi a capire le soluzioni acido base: il problema è questo: 20 mL di soluzione acquosa di HCl a pH=1,5, vengono aggiunti 25mL di CH3NH2(Kb=3,7*10^-4) pH=12 La soluzione viene diluita con 75 mL di acqua. Calcolare il pH della soluzione. Così è come ho lavorato io -mi ricavo la concentrazione di |H+| dal ph |H+|=10^-1,5 e la concentrazione di OH-=10^-2 - posso ricavarmi le moli nH*= 0,5*10^-1,5  nOH= 0,4*10^-2 -equilibrio: HCl + CH3NH2 = CH3NH3+ + Cl- -moli iniziali= nH+= 0,02*10^-1,5  nOH= 0,025*10^-2 -ho un'eccesso di base -quindi HClsi consumerà tutto  -moli finali = nHCl=(0,02*10^-1,5)-x  nCH3NH2=0  nCH3NH3=x nCl- =x -Kb=|CH3NH3+||OH-|/|HCl||CH3CH2|   —> 3,7*10^-4= x^2/0,00025*0,0006324 -x^2=radicequadrata3,7*10^-4*1,581*10^-7=0,0003976 -ho le moli finali di OH- dividendo per il volume totale |OH-|= 0,0003976/0,12=3,31*10^-3 -pOH=-log|OH-|= 2,4797 quindi pH=14- 2,4797= 11,52 però il pH finale non mi sembra corretto, è troppo basico… mi date una mano? Grazie un sacco 

LuiCap

2016-06-16 20:19

Riguarda i dati dell'esercizio perché secondo me c'è qualcosa che non quadra.

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nicola95

2016-06-16 20:43

Ciao, sì, ho fatto confusione, ho riprovato e ho rimesso a posto lo svolgimento. comunque c'è qualcosa che non mi torna 500 mL di soluzione acquosa di HClO4 a pH=0,62, vengono aggiunti 400mL di CH3NH2(Kb=3,7*10^-4) pH=12, 32 La soluzione viene diluita con 1 L di acqua. Calcolare il pH della soluzione. -mi ricavo la concentrazione di |H+| dal ph |H+|=10^-0,62 e la concentrazione di OH-=10^-1,68 - posso ricavarmi le moli nH*= 0,5*10^-0,68 nOH= 0,4*10^-1,68 -equilibrio: HCl + CH3NH2 = CH3NH3+ + Cl- -moli iniziali= nH+= 0,5*10^-0,62 nOH= 0,4*10^-1,68 -ho un'eccesso di acido -quindi CH3NH2 si consumerà tutto -moli finali = nHCl=(0,5*10^-0,62)-x nCH3NH2=0 nCH3NH3=x nCl- =x -Kb=|CH3NH3+||OH-|/|HCl||CH3CH2| —> 3,7*10^-4= x^2/0,1199416*0,0083571 -x^2=radicequadrata3,7*10^-4*5,507*10^-3=1,427*10^-3 -ho le moli finali di OH- dividendo per il volume totale |OH-|= 1,427*10^-3/1,9=7,513*10^-4 -pOH=-log|OH-|=- log 7,513*10^-4= 3,124 quindi pH=14- 3,124= 10,8

LuiCap

2016-06-17 12:04

Diciamo che ieri sera eri stanco, perché hai cambiato i dati un'infinità di volte  :-D

In ogni caso la tua risoluzione contiene moltissimi errori, perciò faccio molto prima a scriverti la risoluzione corretta che ti devi studiare attentamente.

Gli ultimi che hai scritto sono questi:

500 mL di HClO4 a pH 0,62

400 mL di CH3NH2 a pH 12,32 (Kb = 3,7·10^-4)

portati a 1000 mL con acqua

Se li cambi ancora, ti arrangi come due giorni fa  :-D

D'ora in poi siglerò con B la base debole CH3NH2 e con H+ l'acido forte HClO4.

base debole + acido forte 1.jpg
base debole + acido forte 1.jpg
base debole + acido forte 2.jpg
base debole + acido forte 2.jpg

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nicola95

2016-06-17 13:11

Io sono un perenne disordinato...

Per trovare la concentrazione della base, lei ha sostituito Cb come una x e risolto l'equazione sostituendo le concentrazioni ?

LuiCap

2016-06-17 13:16

Certo, perché all'equilibrio conosci:

[OH-] = [BH+] = 10^-1,68

e

Kb = 3,7·10^-4

quindi l'unica incognita resta Cb che è la concentrazione iniziale di CH3NH2 in mol/L.

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nicola95

2016-06-17 13:22

Ok mi rispondo da solo, sì... Ho provato e mi viene grazie mille!!!


Domanda tecnica, quanti decimali conviene avere? Io considero tutti quelli che ci stanno nella calcolatrice.

LuiCap

2016-06-17 14:42

Io faccio i calcoli senza mai arrotondare i risultati numerici dei passaggi intermedi e usando le memorie della calcolatrice.

Arrotondo invece il risultato finale in base al numero di cifre significative del dato che ne ha di meno (in questo caso la Kb, che ha solo due cifre significative), perciò il risultato finale di pH 11,05 sul "foglio" lo scriverei come 11.