Esercizio sul pH di HCl

Buongiorno, 

ho svolto quest'esercizio ma non mi vengono i risultati

Calcolare il pH di una soluzione 0.156M di HCl.

Siccome HCl è completamente dissociato in H(+) e Cl(-) la concentrazione di questi due ioni è la stessa e concide con quella dell'acido.

Il pH=-log(0.156)=-0.806

Invece dovrebbe venire 1.81

Grazie mille

Il testo è semplicemente quello?

Sei certa di aver trascritto correttamente i dati???

Se la soluzione di HCl fosse 0,0156 M il pH risulterebbe 1,81

Sì il testo è quello penso sia un errore di stampa.

Invece per procedere con quest'altro

Calcolare il pH della soluzione ottenuta sciogliendo 25.2ml di HCl gassoso in H20, misurati a T=20gradi centigradi e 700 Torr e portando il volume della soluzione a 300ml di H2O distillata. Qui devo usare il binomio di vant'hoff per avere la concentrazione? E quando considero i volumi devo sommare 0.0252litri con 0.3 litri?

Grazie mille molto gentili

No.

Devi utilizzare l'equazione generale dei gas per calcolare le moli di HCl alle condizioni date.

Poi calcolare la molarità della soluzione acquosa di HCl, considerando che il volume "viene portato a 300 mL con acqua".

Infine calcoli il pH.