PaoloFalco
2022-06-21 09:43
Un campione di 50 ml di vino ha richiesto 21,48 mL di NaOH 0,03776 M per far virare la fenolftaleina (indicatore). Esprimere l’acidità del vino in termini di g di acido tartarico (PM = 150,09 g mol-1) per 100 ml. [0.1217 g/100 ml]
(Non riesco ad inserire l'immagine dell'acido tartarico che da l'esercizio)
Mi sono ricavato le moli di NaOH utilizzate (0,03776 M * 0,02148 L = 8,11*10^-4 mol)
Ho bisogno di almeno 4 moli di NaOH che reagiscono con l'acido tartarico per avere la reazione di neutralizzazione, quindi ho messo in un rapporto le moli di NaOH con quelle dell'acido tartarico : 8,11*10^-4 : x = 4:1 -> 2,0275 * 10^-4 mol di acido tartarico. Successivamente ho moltiplicato le moli per il PM e ho trovato i grammi = 0,0304 g.
Che sono i grammi contenuti in 50 ml, faccio una nuova proporzione: 0,0304 : 50 ml = x : 100 ml, ed ottengo 0,0608. Tuttavia non è il risultato, cosa sto sbagliando?
Non so come cancellare il messaggio, sono riuscito a risolverlo;
Cercando meglio, l'acido tartarico è un acido diprotico, quindi non ho bisogno di 4 moli di NaOH per avere la neutralizzazione, ma solo 2. Facendo quindi i calcoli esce correttamente.