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Ciao ragazzi, il problema è il seguente:
Il polo positivo è un elettrodo a gas (idrogeno) con pressione(H_2)=1 e attività(H^+)=1 molare
Al polo negativo ho :
H_2 I NH_3
p=1atm I NH_4 Cl
La concentrazione della base e del sale è la stessa
Inoltre so che la fem=0,546 V
Devo trovare la K dissociazione della base!
Non riesco a capire come si fa! Qualcuno può aiutarmi? Grazieeeeeeeeeeeeeeeeeeeee
La pila del problema è composta da due semielementi che sono entrambi elettrodi ad idrogeno.
Il potenziale di questi elettrodi è dato dalla seguente relazione E = - 0,059 pH (a 25 °C e pressione di 1 atm)
- al polo positivo, dove il pH è 0,00, il potenziale sarà 0,00 V.
- al polo negativo conosciamo solo il suo potenziale, ma si può facilmente ricavare il pH dividendo 0,546 per 0,059.
0,546/0,059 = 9,25
Il pH di una soluzione tampone composto da NH3+NH4Cl è dato dalla seguente relazione:
pH = 14 - pKb + log(Cb/Ca)
poichè Cb=Ca il loro rapporto è pari a 1 e quindi il logaritmo è zero.
sostituendo si ha:
9,25 = 14 - pKb
pKb = 4,75
10^-4,75 = Kb
Kb = 1,78 x 10^-5
saluti
Mario
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