Formula molecolare?

Ciao a tutti, chiedo gentilmente un aiuto per il seguente esercizio:

5.02 g di acido ascorbico sono sciolti in 200 ml di acqua. alla temperatura di 20 °C. La

pressione osmotica della soluzione è 3.43 atm. Sapendo che la formula minima dell' acido

ascorbico è C3H403. Determinarne la formula molecolare. Calcolare il volume di acqua

necessario per diluire la soluzione a disposizione di acido ascorbico in modo da ottenere una

soluzione di concentrazione 2 mM.

Non riesco a partire perchè pernsavo di ricavare le moli dell'acido ascorbico dalla pressione osmotica ma non ho il volume della soluzione.

Grazie

Andrea

Secondo me i dati forniti sono insufficienti.

Bisognava dare la Ka dell'acido.

Detto questo, la Ka presa da apposite tabelle risulta essere di 6,7*10^-5, il che stà ad indicare che si tratta di un acido debole, pochissimo dissociato. Quindi il coefficente di van't Hoff possiamo considerarlo pari a 1.

Applicando la nota relazione:

Π = i*M*R*T

3,43 = 1*(25,1/PM)*0,082*293

PM = 175,8

Dividndo il peso molecolare con quello della formula minima abbiamo:

175,8/88 = 2

Quindi la formula dell'acido ascorbico sarà il doppio di quella minima, ovvero C6H8O6

La concentrazione iniziale è di 0,0331 M.

Di conseguenza occorrerà diluirla di 16,5 volte per avere 0,002M.

L'acqua da aggiungere sarà uguale a 15,5*0,2 = 3,1 litri

saluti

Mario

La ringrazio per la risposta, cortesemente potrebbe però rispiegarmi il primo passaggio? Non capisco il 25,1/PM.

Grazie

Andrea

25,1 sono i grammi di acido ascorbico sciolti in 1000 ml (5,02*1000/200).

Il rapporto 25,1/PM ,dove PM è il peso molecolare dell'acido ascorbico, indica la concentrazione molare.

Saluti

Mario

Grazie di nuovo per la tempestiva risposta