Formula molecolare composto

Una sostanza organica ha dato all'analisi la seguente composizione percentuale: C=40,11%; H=6,71%, O=53,09%.

183mL della sostanza vaporizzati a 373K occupano un volume di 81mL alla pressione di 0.6atm. Calcolare la formula molecolare del composto.

Questo mi dice che in 100gr di composto ho 40,11gr di C (che corrispondono a 3,34 moli), 6,71gr di H (che corrispondono a 6,71 moli) e 53,09gr di O (che corrispondono a 3,32 moli). Adesso divido il numero di moli di ciascun elemento per il valore più piccolo trovato, in modo da arrivare alla formula minima, che sarà:

CH2O

Quindi applico l'equazione di stato dei gas perfetti PxV = nxRxT in modo da potermi calcolare le moli:

n = (0.081L x 0.6atm) / (0.0821 x 373K)

Adesso che so il numero di moli, e so anche il volume iniziale del composto (183ml), come faccio a calcolarmi il suo peso molecolare per poter andare avanti e trovare il fattore f?

Sei certa della seguente parte del testo???

"183mL della sostanza vaporizzati a 373K occupano un volume di 81mL alla pressione di 0.6atm".

L'ho riletto mille volte e anche a me sembra strano, mi sarei aspettata il peso in grammi del composto, con il volume non so che farci