RhOBErThO
2017-06-02 11:53
Salve a tutti...
questa volta serve a me una mano con un esercizio 
In questi giorni stavo cercando in rete la solubilità dell'ac. acetilsalicilico in acetone, sino a quando Quimico (che ringrazio nuovamente), mi ha mandato un link che rimandava ad una pagina che aveva le desiderate informazioni (che allego in basso).
Il "problema" è che la solubilità viene espressa in Frazioni Molari, unità di misura che non ho mai utilizzato se non per la Termodinamica.
Comunque...
Era mia intenzione portare la solubilità da Frazioni molari in Molarità.
quindi prendendo come esempio la solubilità a 42.15°C:
Xi=0.127= n/(n+N) n=moli acido acetilsalicilico
Ponendo (n+N)=1 N=moli acetone
trovo che n=0.127moli
e per differenza N=0.873moli
Ora:
g(ac.acetilalicilico)= 0.127mol*180g/mol=22.86g
g(acetone)=0.873mol*58.08g/mol=50.70g
Ora posso trovare la molarità:
ml(acetone)=50.70g/(0.79g/ml)=64.18ml
M=mol/V(L)=0.127mol/(64.18*10^-3L)=1.98mol/L
Il ragionamento che ho eseguito è corretto?
Ringrazio coloro che mi aiuteranno e mi scuso per eventuali "starfalcioni"
