Grado di dissociazione

Salve, per l’esercizio:

La costante di equilibrio per la reazione PCl5 <—> PCl3 + Cl2 vale 0,0224 a 500ºC . Determinare la composizione all’equilibrio e il grado di dissociazione se in un recipiente di 5,00L si mettono a reagire 2,00 mol di PCl5

Sono giusti come risultati: PCl3 = 0,421 mol; Cl2 = 0,421 mol; PCl5 = 1,58 mol e grado dissociazione= (0,421mol/2,00mol) = 0,211 ?

No, i risultati sono sbagliati. Mostra il procedimento che hai eseguito, grazie.

Grazie per la risposta, ecco il mio procedimento : PCl5 <—> PCl3 + Cl2 i. 0,400mol/L c. -x +x +x e. 0,400-x x x x^2/ (0,400-x) = 0,0224 ——> (x^2) + 0,0224 x - (8,96*10^-3) = 0 x= [ PCl3 ] = [ Cl2 ] = 0,0841 mol/L [ PCl5 ] = 0,316 mol/ L Composizione all’equilibrio: PCl3 = 0,421 mol;Cl2 = 0,421 mol; PCl5 = 1,58 mol Grado di dissociazione = 0,421 mol / 2,00 mol = 0,211

Scusami, è corretto. Avevo calcolato solo le concentrazioni all'equilibrio e non il numero di moli.