Grado di dissociazione

Buongiorno,

mi scuso se sto pubblicando alcuni esercizi ma sto preparando l'esame di chimica e anche se l'appello è a giugno sto cercando di esercitarmi il più possibile, molti esercizi sono riuscita a completarli, ma su alcuni ho difficoltà. . 

Allego la risoluzione che stavo dando qualcuno può gentilmente aiutarmi a risolverlo?

Noto il grado di dissociazione, è possibile calcolare le frazioni molari all'equilibrio:

Br2 <--> 2 Br

ni..............0

-ni·0,24.....+2ni·0,24

ni(1-0,24)...2ni·0,24

ntot = ni - 0,24ni + 0,48ni = ni + 0,24ni = ni(1+0,24)

XBr2 = ni(1-0,24) / ni(1+0,24) = 0,76 / 1,24 = 0,613

XBr = 0,48ni / ni(1+0,24) = 0,48 / 1,24 = 0,387

PBr2 = 0,613 · 1,00 atm = 0,613 atm

PBr = 0,387 · 1,00 atm = 0,387 atm

Kp = 0,387^2 / 0,613 = 0,244

Essendo la reazione esotermica, diminuendo la temperatura da 1600 K a 1000 K, la Kp deve diminuire. No, deve aumentare, più avanti la correzione.

È possibile calcolare la K1 applicando l'equazione di Van't Hoff:

ln K2/K1 = ΔH°/R · (1/T1 - 1/T2)

in cui:

K2 = 0,244

K1 = ???

ΔH° = -112 kJ/mol

R = 8,3145·10^-3 J/K·mol

T1 = 1000 K

T2 = 1600 K

Una volta calcolata la K1 è possibile calcolare il grado di dissociazione a 1000 K.

La ringrazio per l'aiuto.

Stavo sviluppando la k1=0.244/e^-5.051=38.07

solo che mi sono persa con i ragionamenti e ho l'impressione che il valore sia troppo alto per andare a calcolare il grado di dissociazione

Scusami, l'età ogni tanto mi tira dei brutti scherzi.

Una reazione esotermica è favorita da una diminuzione di temperatura da 1600 K a 1000 K, perciò la Kp deve aumentare.

ln K2/K1 = ΔH°/R · (1/T1 - 1/T2)

in cui:

K1 = ???

K2 = 0,244

ΔH° = -112 kJ/mol

R = 8,3145·10^-3 J/K·mol

T1 = 1000 K

T2 = 1600 K

ln 0,244/K1 = (-112/8,3145·10^-3)(1/1000 - 1/1600)

-1,409 -ln K1 = -13470 · 0,000375

-ln K1 = -5,051 + 1,409

ln K1 = 3,643

K1 = e^3,643 = 38,20

38,20 = 4x^2/1-x^2

x = grado di dissociazione = 0,951

Grazie davvero professoressa.

Le auguro una buona giornata