[H+] in una pila

salve,non mi ritrovo con "il concetto di acido" in sostanza mi esce un risultato tipico di una sol. basica,quando in vece ho a che fare con una acida.

Il potenziale standard dell’elettrodo Ag+/Ag è 0,799 V. 

Scrivere la reazione che avviene durante il funzionamento della pila schematizzata di seguito e calcolare il pH, sapendo che la sua fem è 0,817V: 

                                                                       Pt                                                Ag

                                            H2(g) (P = 1 atm) |  H+  (pH = ?) || Ag+(0,20 M)  |

reaz

H2  +  Ag  -->  2H+  +  Ag

DE= - 0.0591/n log Q --> 0.817 = -0.0591/2 log x^2/0.2 --> x= 6.76*10^-15  -->pH = 14 

Q= [H+]^2/[Ag+] 

x= [H+]

Primo errore: la redox che hai scritto non è bilanciata

Secondo errore: l'E° della pila non è 0, ma

E°(pila) = E°(+) - E°(-)

E°(pila) = 0,799 - 0 = 0,799 V

Riprova ora.

H2 + 2Ag+ --> 2H+ + 2Ag ora è bilanciata ? non capisco cosa intendi al secondo errore, la fem me la da la traccia ed è 0.817V vediamo se ho capito: 1 trovo il potenziale della semielemento con l'argento 2 sottraggo il pot dell'Ag alla fem data (così ho il pot dell'H) 3 attraverso la legge di nerst applicata inversamente al semielemento con H mi trovo [H+] e quindi il pH giusto ?

Sì, la reazione ora è bilanciata.

sottraggo il pot dell'Ag alla fem data (così ho il pot dell'H)

NO, per calcolare il potenziale dell'H2/H+ si deve sottrarre il potenziale della pila al potenziale dell'Ag+/Ag

scusami,ultima cosa... ma perchè il pot. standard dell'H è 0 ?

Perchè la semireazione: 2H^+ + 2e^- --> H2 è stata presa come riferimento ed è stata fissata zéro nella scala dei potenziali.

eh avete ragione,scusate, mi stavo confondendo col potenziale di H+ quando si riduce in acqua