H2SO4 + NaOH

Quante moli di solfato di sodio si producono facendo reagire 2 moli di acido solforico con 3 moli di idrossido di sodio? Risposta corretta: 1 mol H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O 2..............3.................0.............0..... -2.............-1*2..............+1.........+1*2... /..................1.................1............2..... Il calcolo mi torna se considero questi valori stechiometrici ma dove deriva l'uno?

La risposta corretta è: 1,5 mol di Na2SO4.

Per determinare quale è il reagente limitante si deve dividere il numero di moli di ciascun reagente a disposizione per il suo coefficiente stechiometrico nella reazione:

n(R) H2SO4 = 2 mol/1 = 2 mol

n(R) NaOH = 3 mol/2 = 1,5 mol

Il reagente limitante è quello che possiede la quantità di reazione minore, in questo caso l'NaOH.

Quindi l'NaOH reagisce completamente.

Le moli di H2SO4 che reagiscono si calcolano con la seguente proporzione:

1 mol H2SO4 : 2 mol NaOH = x : 3 mol NaOH

x = n H2SO4 che reagiscono = 1,5 mol

Le moli di Na2SO4 che si formano si calcolano con la seguente proporzione:

1 mol Na2SO4 : 2 mol NaOH = x : 3 mol NaOH

x = n Na2SO4 che reagiscono = 1,5 mol

H2SO4 + 2 NaOH --> Na2SO4 + 2 H2O

2................3................0..............0

-1,5............-3..............+1,5.........+3

0,5..............0.................1,5..........3