HCl + Ba(OH)2

"10^-3 mol di HCl e 5*10^-4 mol di Ba(OH)^2 sono presenti nella stessa soluzione da 0.5 L. Calcolare il pH."

La risposta corretta è 7?

Certo!!!

L'HCl è un acido forte completamente dissociato:

HCl --> H+ + Cl-

10^-3....0......0

-10^-3..+10^-3..+10^-3

0...........10^-3....10^-3

Ovvero ni_HCl = nf_H+ = nf_Cl-

Il Ba(OH)2, come tutti gli idrossidi, è una base forte:

Ba(OH)2 --> Ba2+ + 2 OH-

5·10^-4........0...........0

-5·10^-4.....+5·10^-4...+ 2·5·10^-4

0..................5·10^-4.... 10^-3

Ovvero ni_Ba(OH)2 = nf_Ba2+ = 1/2 nf_OH-

Tra le due specie avviene la seguente reazione:

H+ + Cl- + Ba2+ + OH- --> H2O

H+ + OH- --> H2O

10^-3..10^-3..../

-10^-3---10^-3../

0..........0.........../

Ovvero tra un acido forte e una base forte in quantità stechiometrica si forma solo acqua, da cui:

Kw = 10^-14 = [H+][OH-]

[H+] = radq 10^-14 = 10^-7 mol/L

pH - log 10^-7 = 7