Innalzamento ebullioscopico

Salve... ho appena svolto un esercizio e ho il dubbio di aver proceduto in maniera corretta  (come al solito) 

Grazie in anticipo 

La base debole simboleggiata BOH è un orrore (ma non è colpa tua) e un controsenso perché tutti gli idrossidi sono delle basi forti

Bastava scrivere nel testo "una base debole monofunzionale B".

In acqua essa si dissocia come:

B + H2O <--> BH+ + OH-

perciò libera due ioni.

Il coefficiente di Van't di Hoff si calcola così:

i = [1 + alfa(n° di ioni liberati - 1)]

Perciò per l'NaCl

i = [1 + 1(2 - 1)] = 2

Per la base debole B

i = [1 + 0,045(2 - 1)] = 1,045

Riprova ora a fare il calcolo della temperatura di ebollizione della soluzione.

Se ho proceduto bene dovrebbe risultare 101,7699°

Grazie mille...

Perché l'NaCl è un elettrolita forte che si dissocia completamente in acqua cioè il suo grado di dissociazione è 1:

NaCl --> Na+ + Cl-

0,205......0.......0

-0,205....+0,205...+0,205

0............0,205......0,205......nt = 0,411 mol

oppure

n NaCl · i = 0,205 · 2 = 0,411