Buongiorno,
un quesito semplice.
Ho del cloruro di calcio diidrato e voglio alzare la durezza di 100mc di 10ppm. Che conteggi devo fare?
Devo partire dal peso molecolare?
10 ppm di cosa?
Bisogna specificare se sono CaO oppure CaCO3.
saluti
Mario
1°F = 1 g di CaCO3 in 100 L di acqua
1 ppm = 1 mg di CaCO3 in 1 kg di acqua
Approssimando la densità dell'acqua a 1 kg/L, si ha che 1 ppm ≅ 1 mg/L
moli CaCO3 = moli CaCl2·2H2O
Prova a mettere insieme queste equivalenze e a postare la tua risoluzione.
LuiCap ha scritto:
1°F = 1 g di CaCO3 in 100 L di acqua
1 ppm = 1 mg di CaCO3 in 1 kg di acqua
Approssimando la densità dell'acqua a 1 kg/L, si ha che 1 ppm ≅ 1 mg/L
moli CaCO3 = moli CaCl2·2H2O
Prova a mettere insieme queste equivalenze e a postare la tua risoluzione.
Ringrazio per la disponibilità, non essendo più da tempo uno studente sarebbe gradita una delucidazione.
In ogni caso essendo ≅ 100 la massa molare del CaCO3 e 111 quella del CaCl2·2H2O la risposta dovrebbe essere 111g per 100mc (100000L)
Si devono addizionare 10 mg di CaCO3 per ogni litro di acqua, perciò per 10000 L di acqua si devono addizionare:
1000000 mg di CaCO3 = 1000 g di CaCO3 = 1 kg di CaCO3
corrispondenti a:
n CaCO3 = 1000 g / 100 g/mol = 10 mol CaCO3 = mol CaCl2·2H2O
Nella massa molare del CaCl2·2H2O devi considerare anche le 2 moli di H2O, perciò la sua MM è 147 g/mol.
m CaCl2·2H2O = 10 mol · 147 g/mol = 1470 g = 1,47 kg di CaCl2·2H2O