xshadow
2016-06-27 16:22
Salve!!
Mi è venuto un dubbio:
In genere la relazione tra la Ka e la kb di un acido e la sua base coniugata è :
Ka*kb =kw
Ora in genere in condizioni normali kw= 1*10^(-14)
Ma se per caso fossi in una situazione in cui kw=1*10^(-12) cosa succede ad esempio alla Ka del mio acido debole?
Ad esempio l'acido acetico ha la Ka=1.8*10^(-5) in condizioni usuali,quando kw=10^(-14)
Ma se kw=10^(-12) come varia la Ka dell acido acetico?
Esiste una qualche formula?
Grazie