carlo91
2016-06-14 13:08
Buongiorno, mi dite se il procedimento è giusto? Due recipienti di 4.50 e 7.50 litri sono collegati tramite un rubinetto e termostatati a 80 °C. Il primo recipiente contiene 1.50 mol del composto A gassoso, l’altro 3.00 mol del composto B gassoso. Il rubinetto viene aperto ed i due gas a contatto reagiscono secondo la reazione: A + 2 B = C (anche C è allo stato gassoso). Calcolare K c , K p e la pressione parziale del reagente A all’equilibrio sapendo che si sono formate 0.30 mol del prodotto C. A me verrebbe da: -calcolarmi le frazioni molari(conosco tutte e 3 le moli che ho in gioco e posso trovarmi le moli totali) X= na/n - Mi calcolo la Kx =Xc/Xa*Xb^2 (qui io potrei già trovarmi le pressioni parziali e pressione totale) - Dalla Kx mi calcolo la Kp= Kx*P^dv - con la Kp mi calcolo la Kc= Kp/(RT/V)^dv - per calcolarmi la p parziale di A me la calcolo, grazie alle frazioni molari che ho trovato il procedimento è giusto? grazie mille per l'aiuto