Ho trovato questa domanda di teoria:
Dire cos'è il legame d'idrogeno e spiegare quale comportamento anomalo possono presentare dei composti in cui è presente.
Dunque io so che il legame idrogeno è un legame intramolecolare in cui l'idrogeno si lega ad un atomo molto elettronegativo, tipo F,O,N..ma non so che comportamento anomalo presentano i composti in cui è presente, qualcuno sa aiutarmi? grazie in anticipo
Il legame a idrogeno o ponte a idrogeno è un legame intermolecolare, non intramolecolare.
I legami intramolecolari (o legami chimici principali) sono quelli che si formano tra gli atomi per formare le molecole: legami metallico, legame ionico, legame covalente (puro o polarizzato).
I legami intermolecolari (o legami chimici secondari) sono quelli che si formano tra le molecole già formate (legame ione-dipolo, legame a idrogeno, legame dipolo-dipolo, forze di van der Walls) e che determinano lo stato fisico della sostanza (solido, liquido, gas).
http://online.scuola.zanichelli.it/concettimodelliblu-files/presentazioni/pdf/Valitutti_concettiblu_stati_condensati_cap15.pdf
![](https://www.google.it/url?sa=i&rct=j&q=&esrc=s&source=images&cd=&cad=rja&uact=8&ved=0ahUKEwiOx-C-7N3RAhXHXRoKHdCaBloQjRwIBw&url=http%3A%2F%2Fslideplayer.it%2Fslide%2F539711%2F&psig=AFQjCNH7vJ87n-aU9XqjeG3fjlBSYgbehA&ust=1485452642583815)
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Aurora
LordDominic
2017-01-25 17:44
Io penso che tale comportamento anomalo si riferisca all'elevato punto di ebollizione di queste molecole dato che essendo di basso peso molecolare dovrebbero avere punti di fusione e di ebollizione molto più bassi. Per questo motivo molecole come l'acqua, che se non fosse per i legami a idrogeno avrebbero punti di ebollizioni molto bassi e a temperatura ambiente sarebbero gassosi, hanno punti di fusione e di ebollizioni molto alti e si trovano liquidi a temperatura ambiente
I seguenti utenti ringraziano LordDominic per questo messaggio: Aurora